Chimica per deficienti 2

REAZIONI ESOTERMICHE E REAZIONI ENDOTERMICHE: le reazioni avvengono con produzione di calore, cioè che trasferiscono energia dal sistema all' ambiente, si chiamano REAZIONI ESOTERMICHE; sono invece reazioni ENDOTERMICHE quelle che assorbono calore dall'ambiente.

ENERGIA CHIMICA: è l'energia potenziale immagazzinata nei legami chimici che uniscono le sue particelle. Dipende dal tipo di particelle di cui è composta e dal modo in cui esse interagiscono tra loro

ENERGIA NELLE REAZIONI ESOTERMICHE: in tutte le reazioni esotermiche diminuisce l'energia chimica del sistema e aumenta la sua energia termica. Il risultato complessivo è la trasformazione di energia chimica in energia termica.( si formano molecole + stabili con legami + forti, energia potenziale diminuisce e si produce calore che si trasferisce nell'ambiente)

ENERGIA NELLE REAZIONI ENDOTERMICHE: in tutte le reazioni endotermiche aumenta l'energia chimica del sistema e diminuisce la sua energia termica. Il risultato complessivo è la trasformazione di energia termica in energia chimica. ( si formano molecole - stabili con legami + deboli)

COMBUSTIONE: è una reazione tra un combustibile e un carburante dalla quale si libera una quantità rilevante di energia. Il combustibile è di solito un composto contenente carbonio e o idrogeno mentre il carburente è una sostanza contenente atomi ad elevata elettronegatività di cui il più diffuso è l'ossigeno dell'aria. I prodotti della combustione sono in genere costituiti da molecole stabili cioè poco reattive.

POTERE CALORIFICO: esprime la quantità di calore liberato a pressione costante dalla combustione di un kg di combustibile.

VARIAZIONE DI ENERGIA INTERNA: deltaU di un sistema chimico è uguale al calore Q scambiato a volume costante.

VARIAZIONE DI ENTALPIA: deltaH di un sistema chimico è uguale al calore Q scambiato a pressione costante.

ENTROPIA: Il livello di dispersione dell'energia può essere espresso per mezzo di una grandezza chiamata entropia che indichiamo con S ed esprimiamo in J/K. L'entropia risulta tanto maggiore quanto + intenso è il moto termico e quanto + libero è il movimento delle particelle ----> deltaS= Sprodotti-Sreagenti

SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA: quando nell'universo si realizza un evento spontaneo esse è sempre accompagnato da un aumento di entropia. L'entropia dell'universo è quindi in costante aumento

ENERGIA LIBERA: è una grandezza termodinamica che dipende dall'entalpia, dall'entropia del sistema e dalla temperatura assoluta----> deltaG=deltaH-TdeltaS